Íon brometo – toxicidade, efeitos colaterais, doenças e impactos ambientais

O íon brometo, também conhecido como brometo, é o ânion do elemento bromo (Br2), que é um membro da série de elementos halógenos comuns que inclui flúor, cloro, bromo e iodo. O peso atômico do bromo é 79,909.

O íon brometo aparece como um líquido marrom ou vermelho em temperatura ambiente. Tem um odor característico e congela a -7 graus Celsius e ferve a 58 graus Celsius. O brometo normalmente existe como sais com sódio, potássio e outros cátions, que geralmente são muito solúveis em água. Também forma o ácido forte bromídrico HBr e os oxiácidos mais fracos hipobromos (HOBr), bromosos (HBrO2) e brômicos (HBrO3).

Os nomes comerciais e identificadores de íons de brometo incluem:

  • brometo
  • 24959-67-9
  • CHEMBL11685
  • Br-
  • CHEBI: 15858
  • Íons brometo
  • Brometos inorgânicos
  • Caswell No. 499D
  • Bromopromazina
  • ânion bromo
  • Ânion brometo
  • Bromo, íon
  • UNII-952902IX06
  • brometo (1-)
  • Código Químico de Pesticidas EPA 053200
  • 1d2v
  • Br (-)
  • AC1L18U7

Lista de efeitos colaterais conhecidos

O íon brometo é absorvido pelo corpo humano através do trato respiratório, pele (exposição ocupacional) e trato alimentar (população em geral). Fisiologicamente, o íon brometo existe como um íon no corpo. Uma leve irritação ocular ocorre como consequência da exposição crônica a vapores de íons brometo a uma concentração de um miligrama por metro cúbico (mg / m3). Concentrações mais altas aumentam esse efeito e causam irritação nasal e cutânea.

Anos de observações revelaram que durante a exposição ocupacional a vapores de íons de brometo em concentrações de até 0,7 mg / m3 (0,1 partes por milhão [ppm]), não há efeitos adversos observados. A partir dos ensaios de citotoxicidade e mutagenicidade, sabe-se que os compostos orgânicos bromados são mais tóxicos que os compostos orgânicos clorados. No entanto, apenas um número limitado de compostos orgânicos bromados foi regulamentado.

Sistemas corporais afetados pelo íon brometo

O íon brometo já foi usado como anticonvulsivante e sedativo em doses de até 6 g / dia (gramas por dia). Os sintomas clínicos de intoxicação por brometo foram relatados a partir de seus usos medicinais. Grandes doses de brometo causam náuseas e vômitos, dor abdominal, coma e paralisia. Doses de íon brometo que fornecem níveis plasmáticos de 12 milimoles por litro (mmol / l) (96 miligramas por litro [mg / l] de plasma) produzem bromismo, e níveis plasmáticos superiores a 40 mmol / l (320 mg / l de plasma) às vezes são fatais. Os sinais e sintomas estão relacionados ao sistema nervoso, pele, secreções glandulares e trato gastrointestinal.

Itens que podem conter íon brometo

O íon brometo é usado principalmente na fabricação de corantes, tintas, retardadores de chama, produtos farmacêuticos e agentes de guerra química. A exposição ocupacional ao íon brometo pode ocorrer durante a produção e a aplicação de compostos de íon brometo e durante outras atividades industriais.

Como evitar o íon brometo

Sempre use equipamento de proteção individual (EPI) ao manusear íons brometo. Use luvas e roupas de proteção para evitar qualquer probabilidade razoável de contato com a pele. As lentes de contato não devem ser usadas ao trabalhar com íon brometo. Use óculos de proteção contra poeira e proteção facial, a menos que seja usada proteção respiratória completa. Os funcionários devem se lavar imediatamente com sabão quando a pele estiver molhada ou contaminada. Os empregadores devem fornecer aos trabalhadores chuveiros de emergência e lava-olhos.

Resumo

O brometo, também conhecido como íon brometo, é o ânion do elemento bromo.

Grandes doses de brometo causam náuseas e vômitos, dor abdominal, coma e paralisia.

O íon brometo é usado principalmente na fabricação de corantes, tintas, retardadores de chama, produtos farmacêuticos e agentes de guerra química. A exposição ocupacional ao íon brometo pode ocorrer durante a produção e a aplicação de compostos de íon brometo e durante outras atividades industriais.

FONTES:

WHO.int [PDF]

PubChem.NCBI.NLM.NIH.gov

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